Bir maddənin oksidləşmə sayını hesablayın

Videonuz: OKSİDLƏŞMƏ-REDUKSİYA PROSESLƏRİ. TEST 1-53. SƏH. 126-128. KİMYA TEST TOPLUSU 2019

MəZmun

Addımlamaq
2-nin 1-ci hissəsi: Kimyəvi qaydalara əsasən oksidləşmə nömrələri təyin etmək
2-nin 2-ci hissəsi: Oksidləşmə nömrələri qaydaları olmadan atomlara ədədlərin verilməsi
Göstərişlər
Ehtiyaclar

Kimyada "oksidləşmə" və "azalma" terminləri bir atomun (və ya atomlar qrupunun) sırasıyla elektronlarını itirdiyi və ya qazandığı reaksiyalar deməkdir. Oksidləşmə nömrələri, kimyaçılara neçə elektronun yerinin dəyişdirilə biləcəyini və reaksiya verilərkən reaksiya verilərkən oksidləşib azaldılmasını idarə etməkdə kömək etmək üçün atomlara (və ya atom qruplarına) verilən nömrələrdir. Oksidləşmə nömrələrinin atomlara verilməsi prosesi, atomların yükünə və üzv olduqları molekulların kimyəvi tərkibinə görə çox sadədən daha mürəkkəbə qədər dəyişə bilər. İşləri daha mürəkkəb etmək üçün bəzi atomlarda çoxlu oksidləşmə sayı ola bilər. Xoşbəxtlikdən, oksidləşmə nömrələrinin təyin edilməsi aydın şəkildə müəyyən edilmiş, asanlıqla izlənilən qaydalarla idarə olunur, lakin kimya və cəbr haqqında əsas anlayış bu qaydalardan istifadəni çox asanlaşdıracaqdır.

Addımlamaq

2-nin 1-ci hissəsi: Kimyəvi qaydalara əsasən oksidləşmə nömrələri təyin etmək

Sözügedən maddənin elementar olub olmadığını müəyyənləşdirin. Sərbəst, əlaqəsiz atomların həmişə oksidləşmə sayı 0-a bərabərdir. Bu, həm tək atomdan ibarət olan həm atomlar, həm də elementar forması diatomik və ya çox atomlu olan atomlar üçün doğrudur.
- Məsələn, Al_(lər) və Cl₂ hər ikisi də birləşmə atomu olmadığı üçün 0 oksidləşmə sayına malikdir.
- Kükürdün elementar formada olduğunu unutmayın.₈ (oktasulfur), qeyri-müntəzəm olsa da, oksidləşmə sayının 0-a bərabərdir.
Söz mövzusu maddənin bir ion olduğunu müəyyənləşdirin. İonların yükünə bərabər oksidləşmə sayıları var. Bu, birləşməmiş ionların yanında kompozit ionun bir hissəsi olan ionlara da aiddir.
- Məsələn, Cl ionunun oksidləşmə sayı -1-dir.
- Cl ionu hələ də var NaCl birləşməsinin bir hissəsi olduqda oksidləşmə sayı -1. Na ionu, tərifə görə +1 yükə malik olduğundan Cl oksidinin -1 yükə malik olduğunu bilirik ki, oksidləşmə sayı yenə də -1 olsun.
Metal ionları halında, birdən çox oksidləşmə sayının mümkün olduğunu xatırlamaq yaxşıdır. Bir çox metal birdən çox eniş edə bilər. Məsələn, metal dəmir (Fe) +2 və ya +3 yüklü bir ion ola bilər. metal ionlarının yükü (və beləliklə onların oksidləşmə nömrələri) tərkibində olduqları digər atomların yükünə nisbətən və ya mətn şəklində yazıldıqda, Roma rəqəmlərindəki qeydlərlə müəyyən edilə bilər ( cümlə: "Dəmir (III) ionu +3 yükə malikdir.").
- Məsələn, alüminium ionu olan bir qarışığı daha yaxından nəzərdən keçirək. Mürəkkəb AlCl₃ bir yükə sahibdir. Bileşikdə Cl ionlarının -1 və 3 Cl ionlarının olduğunu bildiyimiz üçün Al-ionun +3 yükü olmalıdır, beləliklə birlikdə əlavə olunan bütün ionların yükü 0. Beləliklə, Al-ın oksidləşmə sayı +3-dur.
Bir oksidləşmə sayını -2-yə oksigen təyin edin (istisnalar istisna olmaqla). İldə təxminən bütün hallarda oksigen atomlarının oksidləşmə sayı -2 olur. Bu qaydanın bir neçə istisnası var:
- Oksigen elementar vəziyyətdə olduqda (O₂), onda oksidləşmə sayı 0-a bərabərdir, bu, bütün elementar atomlar üçün belədir.
- Oksigenin bir hissəsi olduqda peroksid, onda oksidləşmə sayı -1-dir. Peroksidlər oksigen-oksigen bağına (və ya peroksid anion O) malik olan birləşmələr sinifidir₂). Məsələn, H molekulunda₂O₂ (hidrogen peroksid), oksigenin oksidləşmə sayı (və yük) -1, həmçinin oksigen superoksidin bir hissəsi olduqda oksidləşmə sayı -0.5-dir.
- Oksigen florla əlaqəli olduqda oksidləşmə sayı +2 olur. Daha çox məlumat üçün aşağıdakı fluor qaydalarına baxın. Mən yox₂F.₂) bu +1.
Hidrogenə oksidləşmə sayı +1 təyin edin (istisnalar istisna olmaqla). Oksigendə olduğu kimi, hidrogenin oksidləşmə sayı müstəsna hallardan asılıdır. Ümumiyyətlə, hidrogenin oksidləşmə sayı +1 (elementar forma xaricində H istisna olmaqla) var.₂). Ancaq hibridlər adlanan xüsusi bir birləşmə halında hidrogen oksidləşmə sayının -1-dir.
- Məsələn, H₂Oh, hidrogenin oksidləşmə sayının +1 olduğunu bilirik, çünki oksigenin -2 yükü var və ümumi sıfır yüklə birləşmə yaratmaq üçün 2 +1 yükünə ehtiyacımız var. Natrium hidrid olan NaH maddəsi ilə hidrogen oksidləşmə nömrəsinə -1 malikdir, çünki Na ionu +1 yükə malikdir və birləşmənin ümumi yükünü 0 etmək üçün hidrogen bir yükə (və beləliklə oksidləşmə sayına) malikdir. -1.
Ftor həmişə bir oksidləşmə sayı -1. Yuxarıda göstərildiyi kimi, müəyyən elementlərin oksidləşmə sayıları müxtəlif amillərə (metal ionları, peroksidlərdə oksigen atomları və s.) Görə dəyişə bilər. Digər tərəfdən, florun oksidləşmə sayı -1-dir və bu heç dəyişmir. Bunun səbəbi, ftorun ən elektro-mənfi element olması və ya başqa sözlə, elektronlardan ən az imtina etmək istəyən və ən çox ehtimal ki, digər atomlardan elektronları almasıdır. Buna görə oksidləşmə sayı dəyişməyəcəkdir.
Qarışıqdakı oksidləşmə rəqəmləri birləşmənin yükünə bərabərdir. Bir qarışıqdakı bütün atomların oksidləşmə sayı bu birləşmənin yükünə bərabərdir. Məsələn, bir birləşmənin yükü yoxdursa, bütün oksidləşmə saylarının cəmi sıfır olacaq; birləşmə yükü -1 olan çox atomlu iondursa, əlavə oksidləşmə sayı -1 və s olmalıdır.
- Bu cavabınızı yoxlamaq üçün yaxşı bir yoldur - əgər birləşmənin əlavə edilmiş oksidləşmə sayıları bu birləşmənin yükünə bərabər deyilsə, səhv etdiyinizi bilirsiniz.

2-nin 2-ci hissəsi: Oksidləşmə nömrələri qaydaları olmadan atomlara ədədlərin verilməsi

Oksidləşmə sayı qaydaları olmayan atomları tapın. Bəzi atomlar oksidləşmə nömrələrini tapmaq qaydalarına əməl etmir. Bir atom yuxarıdakı qaydalara uyğun gəlmirsə və onun yükünün nə olduğundan əmin deyilsinizsə (məsələn, fərdi yükün bilinməməsi üçün daha böyük bir birləşmənin bir hissəsidirsə), bu atomun oksidləşmə sayını görə bilərsiniz. aradan qaldırılması. Əvvəlcə qarışıqdakı digər atomların oksidləşməsinin nə olduğunu müəyyənləşdirirsiniz. Sonra birləşmənin ümumi yükünə əsasən tənlikdəki bilinməyən məbləği həll edirsiniz.
- Məsələn, Na tərkibində₂BELƏ Kİ₄, kükürdün (S) yükü bilinmir - elementar formada deyil, buna görə 0 deyil, ancaq bildiyimiz yalnız budur. Oksidləşmə sayını cəbri olaraq təyin etmək üçün bu metodu tətbiq etmək üçün yaxşı namizəddir.
Qarışıqdakı digər elementlərin məlum oksidləşmə saylarını təyin edin. Oksidləşmə nömrəsi təyin etmə qaydalarından istifadə edərək, tərkibdəki digər atomların hansı oksidləşmə nömrələrinə sahib olduğunu müəyyənləşdiririk. O, H və s. Kimi istisnalardan xəbərdar olun.
- Na-da₂BELƏ Kİ₄, qaydalarımıza əsasən Na ionunun +1 yükə (və beləliklə oksidləşmə sayına) sahib olduğunu və oksigen atomlarının -2 oksidləşmə sayına sahib olduğunu bilirik.
Hər atomun sayını oksidləşmə sayına vurun. İndi bilinməyənlər istisna olmaqla bütün atomların oksidləşmə saylarını bildiyimiz üçün bu atomlardan bəzilərinin birdən çox dəfə meydana gələ biləcəyini düşünməliyik. Hər əmsalı (birləşmə içindəki atomun simvolundan sonra alt yazı ilə yazılmış) oksidləşmə sayına vurun.
- Na-ya gəldikdə₂BELƏ Kİ₄, 2 Na atomu və 4 O atomunun olduğunu bilirik. İndi Na, 2 oksidləşmə sayını əldə etmək üçün aşağıdakı hesablamanı 2 × +1 edirik və O, -8 oksidləşmə sayını 4 × -2 çoxalırıq.
Nəticələri əlavə edin. Bu vurmaların nəticələrini əlavə etmək birləşmənin oksidləşmə sayını verir, olmadan naməlum atomun oksidləşmə sayı nəzərə alınmaqla.
- Na ilə nümunəmizdə₂BELƏ Kİ₄, -6 əldə etmək üçün -8-ə 2 əlavə edirik.
Tərkibinin yükünə əsasən naməlum oksidləşmə sayını hesablayın. İndi bəzi sadə cəbrlərdən istifadə edərək bilinməyən oksidləşmə sayını tapmaq üçün bütün məlumatlara sahibsiniz. Bir tənlik və əvvəlki addımın cavabı və birləşmənin yükünü istifadə edəcəyik. Başqa sözlə: (Naməlum oksidləşmə nömrələrinin cəmi) + (bilmək istədiyiniz naməlum oksidləşmə nömrəsi) = (birləşmənin yükü).
- Na nümunəsində₂BELƏ Kİ₄, bunu aşağıdakı kimi həll edirik:
  - (Məlum oksidləşmə nömrələrinin cəmi) + (həll etmək istədiyiniz bilinməyən oksidləşmə sayı) = (birləşmənin yükü)
  - -6 + S = 0
  - S = 0 + 6
  - S = 6. S oksidləşmə sayına və ya 6 Na-da₂BELƏ Kİ₄.

Göstərişlər

Atomlar əsas formada həmişə oksidləşmə sayına bərabərdir. 1 atomdan ibarət olan ionun yükünə bərabər bir oksidləşmə sayı var. Hidrogen, lityum və sodyum kimi 1A qrupu metallarda oksidləşmə sayı +1; Maqnezium və kalsium kimi qrup 2A metallarının oksidləşmə sayı +2. Həm hidrogen, həm də oksigen, əlaqələrindən asılı olaraq 2 fərqli oksidləşmə sayına sahib ola bilər.
Bir qarışıqda bütün oksidləşmə saylarının cəmi 0-a bərabər olmalıdır. Əgər 2 atomlu bir ion varsa, oksidləşmə ədədlərinin cəmi ionun yükünə bərabər olmalıdır.
Dövri cədvəlin necə oxunacağını və metalların və qeyri-metalların harada tapılacağını bilmək çox faydalıdır.