MəZmun

• Addımlar
• Məsləhət

Elektron konfiqurasiyası bir atomun elektron orbitallarını təmsil edən bir sıra seriyasıdır. Elektron Obitans, elektronların nizamlı şəkildə yerləşdiyi bir atomun nüvəsini əhatə edən müxtəlif formalı məkan bölgələridir. Elektron konfiqurasiyası sayəsində atomda neçə elektron orbital olduğunu və hər orbitaldakı elektron sayını tez bir zamanda təyin edə bilərsiniz. Elektron konfiqurasiyasının əsas prinsiplərini başa düşdükdən sonra öz elektron konfiqurasiyanızı yaza biləcəksiniz və özünüzə inamla kimyəvi testlər edə biləcəksiniz.

Addımlar

Metod 2-dən 1: Kimyəvi dövri cədvəldən istifadə edərək elektron sayını təyin edin

1. 

   Atomun atom nömrəsini tapın. Hər atomun onunla əlaqəli müəyyən bir elektronu var. Elementi dövri cədvəldə tapın. Atom nömrəsi 1-dən başlayan bir müsbət tamdır (hidrogen üçün) və bundan sonra hər atom üçün 1-ə qədər artır. Atom nömrəsi, atomun protonlarının sayıdır - buna görə də atomun əsas vəziyyətdə olan elektronlarının sayıdır.
2. Atomun yükünü təyin edin. Elektriklə neytral atom dövri cədvəldə göstərildiyi kimi düzgün elektron sayına malikdir. Bununla birlikdə, bir yükə sahib bir atom, yüklənmə böyüklüyünə görə az və ya çox elektrona sahib olacaqdır. Bir yüklə atomlarla işləyirsinizsə, müvafiq elektron sayını əlavə edin və ya çıxarın: hər bir mənfi yük üçün bir elektron əlavə edin və hər bir müsbət yük üçün bir elektron çıxarın.
   • Məsələn, +1 yüklü bir sodyum atomunun baz atom nömrəsi 11-dən bir elektron çıxarılacaqdır. Buna görə sodyum atomunun cəmi 10 elektronu olacaqdır.
3. Əsas orbital siyahısını əzbərləyin. Bir atom elektron aldıqda, bu elektronlar müəyyən bir sırayla orbitallara yerləşdiriləcəkdir. Elektronlar orbitalları doldurduqda, hər orbitaldakı elektronların sayı bərabərdir. Aşağıdakı orbitallarımız var:
   • Obitan s (elektron konfiqurasiyasının arxasında "s" olan hər hansı bir rəqəmin) yalnız bir orbiti var və izləyin Pauli istisna olmaqla prinsipHər bir orbital maksimum 2 elektron ehtiva edir, buna görə hər bir orbital yalnız 2 elektron içərisindədir.
   • Obitan s 3 orbitala sahib olduğu üçün 6 elektron tuta bilər.
   • Obitan d 5 orbitala sahib olduğu üçün 10 elektron tuta bilər.
   • Obitan f 7 orbital var, buna görə 14 elektron tuta bilər.Orbitalların sırasını aşağıdakı cəlbedici cümləyə əsasən əzbərləyin:
     Shaqqında Paqressiv D.uh FTamam Gkeylik HUps ÍKMən gəlirəm.
     
     Daha çox elektronu olan atomlar üçün, istifadə olunan simvolları tərk edərək, k hərfindən sonra orbitallar əlifba sırası ilə yazılmağa davam edir.
4. Elektron konfiqurasiyasını anlayın. Elektron konfiqurasiyaları, atomdakı elektron sayını və hər bir orbitaldakı elektron sayını aydın şəkildə göstərmək üçün yazılmışdır. Hər bir orbital müəyyən bir qaydada yazılır, hər bir orbitaldakı elektronların sayı orbital adının sağının üstündə yazılır. Nəhayət, elektron konfiqurasiya, orbitalların adlarından və yuxarıda onlardan sağda yazılmış elektron sayından ibarət bir ardıcıllıqdır.
   • Aşağıdakı nümunə sadə bir elektron konfiqurasiyadır: 1s 2s 2p. Bu konfiqurasiya 1s orbitalında iki elektron, 2s orbitalında iki elektron və 2p orbitalında altı elektron olduğunu göstərir. 2 + 2 + 6 = 10 elektron (cəmi). Bu elektron konfiqurasiyası elektriklə neytral bir neon atomu üçündür (neonun atom nömrəsi 10).
5. Orbitalların sırasını əzbərləyin. Diqqət yetirin ki, orbitallar elektron sinfinə görə nömrələnir, lakin enerjili olaraq sıralanır. Məsələn, 4s orbital, doymuş və ya doymamış 3d orbitaldan daha az enerji (və ya daha davamlı) ilə doymuşdur, buna görə əvvəlcə 4s alt sinfi yazılır. Orbitalların sırasını bildikdən sonra, atomları içindəki elektronların sayına görə elektronları içərisinə yerləşdirə bilərsiniz. Elektronların orbitallara yerləşdirilməsi qaydası belədir: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
   • Hər bir elektronla doldurulmuş orbitalın olduğu bir atomun elektron konfiqurasiyası belə yazılmışdır: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • Diqqət yetirin ki, bütün təbəqələr doldurulursa, yuxarıdakı elektron konfiqurasiyası dövri cədvəlin ən yüksək saylı atomu olan Og (Oganesson) 118-dir. elektrik neytral atom ilə.
6. Atomunuzdakı elektron sayına görə elektronları orbitallara ayırın. Məsələn, elektriksel olaraq neytral kalsium atomunun elektron konfiqurasiyasını yazmaq istəyirsinizsə, ediləcək ilk şey dövri sistemdəki atom nömrəsini tapmaqdır. Kalsiumun atom sayı 20-dir, buna görə 20 elektronu olan bir atomun konfiqurasiyasını yuxarıdakı qaydada yazacağıq.
   • 20 elektrona çatana qədər elektronlarınızı yuxarıdakı qaydada orbitallara qoyun. Obitan 1s iki elektron, 2s iki, 2p altı, 3s iki, 3p altı, 4s iki alır (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). Buna görə kalsiumun elektron konfiqurasiyası: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • Qeyd: Elektron təbəqəsi artdıqca enerji səviyyəsi dəyişir. Məsələn, 4-cü enerji səviyyəsinə yazdığınız zaman əvvəlcə 4s alt sinfi yazılır, sonra 3d-ə. Dördüncü enerji səviyyəsini yazdıqdan sonra beşinci səviyyəyə keçəcəksiniz və yenidən laylama qaydasına başlayacaqsınız. Bu yalnız 3-cü enerji səviyyəsindən sonra baş verir.
7. Vizual qısayol kimi dövri cədvəldən istifadə edin. Dövri cədvəlin formasının elektron konfiqurasiyasındakı orbitalların sırasına uyğun olduğunu fərq etmisiniz. Məsələn, ikinci sol sütundakı atomlar həmişə "s" ilə, orta hissənin sağ tərəfindəki atomlar həmişə "d" ilə bitər və s. Quruluşları yazmaq üçün dövri cədvəldən istifadə edin. rəqəm - elektronların orbitallara yerləşdirilməsi qaydası dövri cədvəldə göstərilən mövqelərə uyğun olacaqdır. Aşağıya baxın:
   • Ən soldakı iki sütun, elektron konfiqurasiyası s orbitalında bitən atomlardır, dövri cədvəlin sağ hissəsi p orbitalında bitən bir elektron konfiqurasiyası olan atomlardır, orta hissəsi s orbitalında bitən atomlardır. d, və aşağıda f orbitalında bitən atomlar var.
   • Məsələn, xlor elementinin elektron konfiqurasiyasını yazarkən aşağıdakı arqumenti verin: Bu atom dövri cədvəlin üçüncü sətrində (və ya "dövrü"). Dövri sistemdəki p orbital blokun beşinci sütunundadır. Beləliklə elektron konfiqurasiyası sona çatacaq ... 3p.
   • Diqqətli! Dövri cədvəldəki d və f orbital siniflər, dövrlərindən fərqli enerji səviyyələrinə cavab verir. Məsələn, d orbital blokun birinci cərgəsi 4 dövrdə olmasına baxmayaraq 3d orbitala, f orbitalın birinci cərgəsi 6 dövrdə olmasına baxmayaraq 4f orbitala uyğun gəlir.
8. Katlanabilir elektron konfiqurasiyalarının necə yazılacağını öyrənin. Dövri cədvəlin sağ kənarındakı atomlara deyilir nadir qaz. Bu elementlər kimyəvi cəhətdən çox təsirsizdir. Uzun elektron konfiqurasiyasını qısaltmaq üçün kvadrat mötərizədə atomuna nisbətən az elektronu olan ən yaxın nadir qaz üçün kimyəvi simvolu yazın və sonra növbəti orbitalların elektron konfiqurasiyalarını yazmağa davam edin. . Aşağıya baxın:
   • Bu konsepsiyanı anlamaq üçün bir nümunənin çökmüş elektron konfiqurasiyasını yazın. Nadir bir qaz konfiqurasiyası vasitəsilə sink azaldılması üçün elektron atom konfiqurasiyasını (atom nömrəsi 30) yazmalı olduğumuzu düşünək. Sinkin tam elektron konfiqurasiyası: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Bununla birlikdə, 1s 2s 2p 3s 3p nadir agonik qaz üçün konfiqurasiya olduğunu unutmayın. Sadəcə sink elektron qeydinin bu hissəsini dördbucaqlı mötərizədə olan agonik kimyəvi simvolu ilə əvəz edin ().
   • Buna görə sinkün elektron konfiqurasiyası kompaktdır 4s 3d.
   reklam

Metod 2-dən 2: ADOMAH dövri cədvəlindən istifadə

1. 

   
   
   ADOMAH dövri cədvəlini araşdırın. Elektron konfiqurasiya yazmağın bu üsulu əzbərləmə tələb etmir. Bununla birlikdə, bu metod yenidən qurulmuş bir dövri cədvəl tələb edir, çünki müntəzəm bir dövri cədvəldə, dördüncü sıra olduğundan dövrlərin sayı elektron qatına uyğun gəlmir. Alim Valeri Tsimmerman tərəfindən hazırlanmış xüsusi bir kimyəvi dövri cədvəl olan bir ADOMAH Dövri Cədvəlini tapın. Bu dövri cədvəli internetdə tapa bilərsiniz.
   • ADOMAH Dövri Cədvəlində üfüqi cərgələr halogenlər, təsirsiz qazlar, qələvi metallar, qələvi torpaq metalları və s. Kimi element qruplarıdır. Şaquli sütunlar elektron qatına uyğundur və "pilləkənlər" (diaqonal qovşaqlar) adlanır. bloklar s, p, d və f) dövrə uyğundur.
   • Helium hidrogenin yanında düzülmüşdür, çünki hər ikisi də özünəməxsus 1s orbitalına malikdir. Dövri bloklar (s, p, d və f) sağ tərəfdə, elektron qatlarının sayı isə bazada göstərilir. Element adları 1 ilə 120 arasında nömrələnmiş bir düzbucaqlıda yazılır. Bu rəqəmlər adi bir nömrədir, elektrik baxımından neytral bir atomun ümumi sayını təmsil edir.
2. ADOMAH dövri cədvəlindəki elementi tapın. Bir elementin elektron konfiqurasiyasını yazmaq üçün onun simvolunu ADOMAH Dövri Cədvəlində tapın və daha yüksək atom nömrələri olan bütün elementlərin üstündən xətt çəkin. Məsələn, eribi (68) elektron konfiqurasiyasını yazmaq istəyirsinizsə, 69 ilə 120 arasındakı elementlərin üstündən xətt çəkin.
   • Dövri cədvəlin əsasında 1-dən 8-ə qədər olan rəqəmlərə diqqət yetirin. Bu elektron təbəqələrinin və ya sütunların sayıdır. Yalnız cizgilən elementləri olan sütunlara fikir verməyin.Eribi üçün qalan sütunlar 1, 2, 3, 4, 5 və 6-dır.
3. Konfiqurasiyanı yazmaq üçün orbital sayını atomun mövqeyinə qədər sayın. Dövri cədvəlin (s, p, d və f) sağında göstərilən blok qeydinə baxın və bloklar arasındakı diaqonaldan asılı olmayaraq cədvəlin altındakı sütunların sayına baxın, sütunu sütun bloklarına bölün və yazın aşağıdan yuxarıya doğru sıralardadırlar. Yalnız sətirdən elementləri olan sütun bloklarını atlayın. Sütun bloklarını sütun nömrəsindən başlayaraq blok işarəsini belə yazın: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (eribi vəziyyətində).
   • Qeyd: Er üçün yuxarıdakı elektron konfiqurasiya, elektron qat sayının artma qaydasında yazılmışdır. Bu konfiqurasiya elektronların orbitallara yerləşdirilməsi qaydasında da yazıla bilər. Sütun bloklarını yazarkən sütun əvəzinə yuxarıdan aşağıya doğru addımları izləyin: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. Orbital başına düşən elektron sayını hesablayın. Hər bir sütun blokunda xətti olmayan elektronların sayını hesablayın, hər elementə bir elektron təyin edin və hər blok sütunu üçün blok simvolunun yanına elektron sayını yazın: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s. Bu nümunədə, bu eribi'nin elektron konfiqurasiyasıdır.
5. Anormal elektron konfiqurasiyalarını tanıyın. Torpaq vəziyyəti olaraq da bilinən ən aşağı enerji vəziyyətindəki atomların elektron konfiqurasiyasında on səkkiz ümumi istisna var. Ümumi qayda ilə müqayisədə, yalnız son iki-üç elektron mövqeyindən kənarlaşırlar. Bu vəziyyətdə həqiqi elektron konfiqurasiyası elektronların atomun standart konfiqurasiyasından daha az enerji vəziyyətinə sahib olmasına səbəb olur. Qeyri-adi atomlar bunlardır:
   • Cr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); Mo (..., 4d5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Ag (..., 4d10, 5s1); La (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); Ac (..., 6d1, 7s2); Th (..., 6d2, 7s2); Pa (..., 5f2, 6d1, 7s2); U (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) və Sm (..., 5f7, 6d1, 7s2).
   reklam

Məsləhət

• Atom bir ion olduqda, proton sayının elektron sayına bərabər olmadığını göstərir. Daha sonra atomun yükü elementin simvolunun (yuxarıda) yuxarı sağ küncündə göstərilir. Bu səbəbdən +2 yüklü bir antimon atomunun 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p elektron konfiqurasiyası olacaqdır. Qeyd edək ki, 5p 5p-ə dəyişdirilib. Elektriklə neytral bir atomun konfiqurasiyası s və p xaricindəki hər hansı bir orbitalda bitəndə diqqətli olun. Elektronlar xaric edildikdə, yalnız valentlik orbitallarından (s və p orbitallarından) elektron götürə bilərsiniz. Beləliklə, bir konfiqurasiya 4s 3d-də bitərsə və atomun yükü +2 olarsa, konfiqurasiya 4s 3d-ə dəyişir. 3d görürükSabit, ancaq orbitaldakı yalnız elektronlar xaric olunur.
• Bütün atomlar sabit vəziyyətə qayıtmağa meyllidir və ən sabit elektron konfiqurasiyası kifayət qədər s və p orbitala (s2 və p6) sahib olacaqdır. Bu nadir qazlar bu elektron konfiqurasiyasına malikdir, bu səbəbdən reaksiyalarda nadir hallarda iştirak edirlər və dövri cədvəlin sağ tərəfindədirlər. Beləliklə, bir konfiqurasiya 3p ilə bitərsə, sabitləşməsi üçün yalnız daha iki elektron lazımdır (orbitalın elektronları da daxil olmaqla altı elektron vermək daha çox enerji tələb edər, bu səbəbdən dörd elektron vermək daha asan olardı. daha asan). Bir konfiqurasiya 4d ilə bitərsə, sabit bir vəziyyətə çatmaq üçün yalnız üç elektron verməlidir. Eynilə, elektronların yarısını (s1, p3, d5 ..) alan yeni alt siniflər daha sabitdir, məsələn p4 və ya p2, lakin s2 və p6 daha sabit olacaqdır.
• Valensiya elektron konfiqurasiyasından son s və p orbital olan bir elementin elektron konfiqurasiyasını yazmaq üçün də istifadə edə bilərsiniz. Bu səbəbdən bir antimon atomunun valentlik konfiqurasiyası 5s 5p-dir.
• İonlar bunu çox sevmirlər, çünki daha davamlıdırlar. Bu məqalənin yuxarıdakı iki addımını atlayın və harada başladığınızdan və neçə və ya daha az elektron olduğunuzdan asılı olaraq eyni şəkildə işləyin.
• Elektron konfiqurasiyasından atom nömrəsini tapmaq üçün hərfləri (s, p, d və f) izləyən bütün rəqəmləri əlavə edin. Bu, yalnız neytral atomdursa, iondursa, bu metoddan istifadə edə bilməzsiniz. Bunun əvəzinə aldığınız və ya verdiyiniz elektron sayını əlavə etməli və çıxarmalısınız.
• Məktubdan sonrakı nömrə yuxarı sağ küncdə yazılmalıdır, imtahan verərkən səhv yazmamalısınız.
• Elektron konfiqurasiyaları yazmağın iki fərqli yolu var. Elektron təbəqəsinin artan qaydasında və ya eribi atomunda göstərildiyi kimi elektronların orbitallara yerləşdirilməsi qaydasında yaza bilərsiniz.
• Bir elektronun "yuxarı qaldırılması" lazım olduğu hallar var. Yəni bir orbitalda elektronların yarısına və ya hamısına sahib olmaq üçün yalnız bir elektron əskik olduqda, o elektrona ehtiyacı olan orbitala köçürmək üçün ən yaxın s və ya p orbitalından bir elektron almalısınız.
• Alt sinifin "enerji kəsrinin sabitliyi" elektronların yarısını alır deyə bilmərik. Bu həddindən artıq sadələşdirmədir. "Elektronların yarısını" qəbul edən yeni alt sinifin sabit enerji səviyyəsinin səbəbi, hər bir orbitalın yalnız bir tək elektrona sahib olmasıdır, bu səbəbdən elektron-elektron itələməsi minimuma endirilmişdir.