İon tənliyi necə yazılır

Videonuz: Kimyəvi reaksiyaların tipləri və çalışmaları (7-ci sinif üçün)

MəZmun

Addımlar
2 -dən 1 -ci hissə: İon tənliyinin komponentləri
2 -ci hissə 2: İon tənliklərinin yazılması
İpuçları

İon tənliklər kimya elminin ayrılmaz hissəsidir. Onların tərkibində yalnız kimyəvi reaksiya zamanı dəyişən komponentlər var. Çox vaxt ion tənlikləri redoks, mübadilə və neytrallaşdırma reaksiyalarını təsvir etmək üçün istifadə olunur.İon tənliyi yazmaq üçün üç əsas addım lazımdır: kimyəvi reaksiyanın molekulyar tənliyini balanslaşdırmaq, onu tam bir ion tənliyinə çevirmək (yəni komponentlərdə həllində olduğu kimi yazmaq) və nəhayət qısa bir ion tənliyi yazmaq.

Addımlar

2 -dən 1 -ci hissə: İon tənliyinin komponentləri

1 Molekulyar və arasındakı fərqi anlayın ion birləşmələri. İon tənliyini yazmaq üçün ilk addım reaksiyada iştirak edən ion birləşmələrini təyin etməkdir. İonik maddələr, sulu məhlullarda yüklü ionlara ayrılan (parçalanan) maddələrdir. Molekulyar birləşmələr ionlara parçalanmır. İki qeyri-metal elementdən ibarətdir və bəzən kovalent birləşmələr adlanır.
- İonik birləşmələr metal və qeyri-metal, metal və poliatomik ionlar arasında və ya bir neçə çox atomlu ionlar arasında meydana gələ bilər.
- Müəyyən bir birləşmənin hansı qrupa aid olduğuna şübhə edirsinizsə, dövri cədvəldə onun tərkib hissələrinin xüsusiyyətlərinə baxın.
2 Kompozisiyanın həll olunmasını təyin edin. Bütün ion birləşmələri sulu məhlullarda həll olunmur, yəni hamısı ayrı ionlara ayrılmır. Tənliyi yazmağa başlamazdan əvvəl hər bir birləşmənin həll olunma qabiliyyətini tapmalısınız. Aşağıda həll üçün qısa qaydalar verilmişdir. Qaydanın daha çox detalları və istisnaları ləğv cədvəlində tapa bilərsiniz.
- Qaydaları aşağıda verildiyi ardıcıllıqla izləyin:
- Na, K və NH bütün duzları₄ həll etmək;
- bütün duzlar YOX₃, C₂H₃O₂, ClO₃ və ClO₄ həll olunan;
- bütün duzlar Ag, Pb və Hg₂ həll olunmayan;
- bütün Cl, Br və I duzları əriyir;
- duzlar CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ və sairə₃ həll olunmayan (bəzi istisnalar istisna olmaqla);
- SO duzları₄ həll olunur (bəzi istisnalar istisna olmaqla).
3 Birləşmənin kation və anionunu təyin edin. Müsbət yüklü ionlara (adətən metallara) kation deyilir. Anionların mənfi yükü var, ümumiyyətlə metal olmayan ionlar. Bəzi qeyri-metallar yalnız anionlar deyil, həm də kationlar əmələ gətirə bilər, metal atomları isə həmişə kation rolunu oynayır.
- Məsələn, NaCl birləşməsində (süfrə duzu), Na bir metal olduğu üçün müsbət yüklü bir kationdur və qeyri-metal olduğu üçün Cl mənfi yüklü bir anyondur.
4 Reaksiyada iştirak edən çox atomlu (kompleks) ionları təyin edin. Bu cür ionlar, atomları arasında kimyəvi reaksiyalarda ayrılmadıqları qədər güclü bir bağ olan yüklü molekullardır. Poliatomik ionları müəyyən etmək lazımdır, çünki onların öz yükü var və ayrı -ayrı atomlara parçalanmır. Poliatomik ionların həm müsbət, həm də mənfi yükləri ola bilər.
- Ümumi kimya kursunuzda, ehtimal ki, ən çox yayılmış çox atomlu ionları əzbərləməlisiniz.
- Ən çox yayılmış poliatomik ionlar CO -dur₃, YOX₃, YOX₂, BELƏ Kİ₄, BELƏ Kİ₃, ClO₄ və ClO₃.
- Kimya dərsliyində və ya internetdə tapıla bilən bir çox başqa atomlu ionlar var.

2 -ci hissə 2: İon tənliklərinin yazılması

1 Tam molekulyar tənliyi tarazlaşdırın. İon tənliyini yazmağa başlamazdan əvvəl orijinal molekulyar tənliyi balanslaşdırmalısınız. Bunu etmək üçün birləşmələrin qarşısına müvafiq əmsalları qoymaq lazımdır ki, sol tərəfdəki hər bir elementin atomlarının sayı tənliyin sağ tərəfindəki sayına bərabər olsun.
- Tənliyin hər iki tərəfindəki hər bir element üçün atom sayını yazın.
- Elementlərdən əvvəl (oksigen və hidrogen istisna olmaqla) əmsalları əlavə edin ki, tənliyin sol və sağ tərəfindəki hər bir elementin atomlarının sayı eyni olsun.
- Hidrogen atomlarını tarazlaşdırın.
- Oksigen atomlarını tarazlaşdırın.
- Tənliyin hər iki tərəfindəki hər bir element üçün atom sayını hesablayın və eyni olduğundan əmin olun.
- Məsələn, Cr + NiCl tənliyini balanslaşdırdıqdan sonra₂ -> CrCl₃ + Ni 2Cr + 3NiCl alırıq₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Reaksiyada iştirak edən hər bir maddənin vəziyyətini təyin edin. Bunu tez -tez problemin vəziyyəti ilə qiymətləndirmək olar. Bir elementin və ya əlaqənin hansı vəziyyətdə olduğunu müəyyən etməyə kömək edən müəyyən qaydalar var.
- Problemin şərtində müəyyən bir elementin vəziyyəti göstərilmirsə, onu müəyyən etmək üçün dövri cədvəldən istifadə edin.
- Əgər şərt birləşmənin həll olduğunu bildirirsə, işarələyin (rr).
- Su tənliyə daxil edilərsə, ion birləşməsinin ayrışıb ayrılmayacağını təyin etmək üçün həll olunma cədvəlindən istifadə edin. Yüksək həll olma halında, birləşmə suda ayrılır (rr). Birləşmə aşağı həll olunarsa, bərk qalacaq (tv).
- Su reaksiyada iştirak etməzsə, ion birləşməsi bərk formada qalacaq (tv).
- Problemdə bir turşu və ya bir baz görünsə, suda həll ediləcəklər (rr).
- Məsələn, 2Cr + 3NiCl reaksiyasını nəzərdən keçirək₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Saf formada Cr və Ni elementləri bərk fazadadır. NiCl₂ və CrCl₃ həll olunan ion birləşmələridir, yəni məhlulda olurlar. Beləliklə, bu tənlik aşağıdakı kimi yenidən yazıla bilər: 2Cr_(tv) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(tv).
3 Çözümdə hansı birləşmələrin ayrıldığını (kationlara və anyonlara ayrılaraq) təyin edin. Ayrılma zamanı birləşmə müsbət (kation) və mənfi (anion) komponentlərə parçalanır. Bu komponentlər daha sonra kimyəvi reaksiyanın ion tənliyinə daxil olacaq.
- Qatı maddələr, mayelər, qazlar, molekulyar birləşmələr, aşağı həll olunan ion birləşmələri, poliatomik ionlar və zəif turşular ayrılmaz.
- Yüksək dərəcədə həll olunan ion birləşmələri (həll olunma cədvəlindən istifadə edin) və güclü turşuları (HCl) tamamilə ayırır._(rr), HBr_(rr), HI_(rr), H₂BELƏ Kİ_4(rr), HClO_4(rr) və HNO_3(rr)).
- Diqqət yetirin ki, poliatomik ionlar ayrılmasa da, ion tərkibinə daxil edilə bilər və məhlulda ondan ayrıla bilər.
4 Hər ayrılmış ionun yükünü hesablayın. Bunu edərkən, metalların müsbət yüklü kationlar meydana gətirdiyini və metal olmayan atomların mənfi anionlara çevrildiyini unutmayın. Dövri cədvələ görə elementlərin yüklərini təyin edin. Neytral birləşmələrdəki bütün yükləri tarazlaşdırmaq lazımdır.
- Yuxarıdakı nümunədə NiCl₂ Ni və Cl və CrCl -ə ayrılır₃ Cr və Cl -ə parçalanır.
- Nikel ionunun 2+ yükü var, çünki hər biri bir mənfi yüklü iki xlor ionuna bağlıdır. Bu vəziyyətdə, bir Ni ionu iki mənfi yüklü Cl ionunu balanslaşdırmalıdır. Cr ionunun 3+ yükü var, çünki üç mənfi yüklü Cl ionunu zərərsizləşdirməlidir.
- Unutmayın ki, poliatomik ionların öz yükləri var.
5 Tənliyi yenidən yazın ki, bütün həll olunan birləşmələr fərdi ionlara ayrılsın. Ayrılan və ya ionlaşdıran hər şey (güclü turşular kimi) iki ayrı iona bölünür. Bu vəziyyətdə maddə həll edilmiş vəziyyətdə qalacaq (rr). Tənliyin balanslaşdırıldığını yoxlayın.
- Qatı maddələr, mayelər, qazlar, zəif turşular və az həll olunan ion birləşmələri vəziyyətlərini dəyişməyəcək və ionlara ayrılmayacaqlar. Onları olduğu kimi buraxın.
- Molekulyar birləşmələr sadəcə həll şəklində səpələnəcək və vəziyyətləri həll olunaraq dəyişəcək (rr). Üç molekulyar birləşmə var yox dövlətə gedəcək (rr), bu CH_4(G), C₃H_8(G) və C.₈H_18(f).
- Baxılan reaksiya üçün tam ion tənliyi aşağıdakı formada yazıla bilər: 2Cr_(tv) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(tv)... Xlor birləşmənin bir hissəsi deyilsə, ayrı -ayrı atomlara bölünür, buna görə tənliyin hər iki tərəfində Cl ionlarının sayını 6 ilə artırdıq.
6 Tənliyin sol və sağ tərəfindəki bərabər ionları ləğv edin. Yalnız tənliyin hər iki tərəfində tamamilə eyni olan ionları kəsə bilərsiniz (eyni ittihamlar, alt kodlar və s.). Bu ionlar olmadan tənliyi yenidən yazın.
- Örnəyimizdə, tənliyin hər iki tərəfində kəsilə bilən 6 Cl ionu var. Beləliklə, qısa bir ion tənliyi əldə edirik: 2Cr_(tv) + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_(tv).
- Nəticəni yoxlayın. İon tənliyinin sol və sağ tərəflərinin ümumi yükləri bərabər olmalıdır.