MəZmun

• Addımlar
• İpuçları
• Xəbərdarlıqlar

Bildiyiniz kimi, bir çox atomda, hər bir elektron, nüvənin həqiqi yükündən bir qədər az cazibədar bir qüvvədən təsirlənir, bu da atomun digər elektronları tərəfindən edilən tarama təsirindən qaynaqlanır. Slater qaydasını tətbiq etməklə, atomdakı hər bir elektron üçün σ hərfi ilə ifadə olunan tarama sabitini hesablaya bilərik.

Bir nüvənin təsirli yükü, nüvənin həqiqi yükü (Z) ilə nüvə ilə valentlik elektronu arasında fırlanan elektronların tarama təsiri arasındakı fərq olaraq təyin edilə bilər.

Nüvənin təsirli yükü düsturla hesablanır Z * = Z - σ burada, Z = atom nömrəsi, σ = tarama sabitidir.

Effektiv nüvə yükünü (Z *) hesablamaq üçün, aşağıdakı qaydalarla əldə edilə bilən tarama sabitinin (σ) dəyərinə ehtiyacımız var.

Addımlar

1. 1 Elementin elektron konfiqurasiyasını aşağıda göstərildiyi kimi qeyd edin.
   • (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d) ...
   • Elektronları Kleçkovski qaydasına görə düzün.
     • Maraqlanan elektronun sağındakı hər hansı bir elektronun tarama sabitliyinə heç bir təsiri yoxdur.
     • Hər qrup üçün qoruyucu sabit aşağıdakı komponentlərin cəmi olaraq hesablanır:
       • Bizi maraqlandıran elektronu olan eyni qrupdakı bütün digər elektronlar 0.35 nüvə yükləmə vahidini ekranlaşdırır. İstisna 1s qrupudur, burada bir elektron yalnız 0.30 olaraq sayılır.
       • [S, p] tipinə aid bir qrup halında, qabığın hər bir elektronu (n-1) üçün 0,85 ədəd və hər bir elektron (n-2) və aşağıdakı qabıqlar üçün 1,00 ədəd alın.
       • [D] və ya [f] tipinə aid bir qrup halında, bu orbitalın solundakı hər bir elektron üçün 1.00 vahid götürün.
2. 2 Misal üçün: (a) Azot atomunda 2p üçün effektiv nüvə yükünü hesablayın.
   • Elektron konfiqurasiya - (1s) (2s, 2p).
   • Qoruyucu sabit, σ = (0.35 × 4) + (0.85 × 2) = 3.10
   • Effektiv nüvə yükü, Z * = Z - σ = 7 - 3.10 = 3.90
3. 3 (b) Silikon atomunda 3p elektron üçün effektiv nüvə yükü və tarama sabitini hesablayın.
   • Elektron konfiqurasiya - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p).
   • σ = (0,35 × 3) + (0,85 × 8) + (1 × 2) = 9,85
   • Z * = Z - σ = 14 - 9.85 = 4.15
4. 4 (c) 4s elektronu və sink atomundakı 3d elektron üçün effektiv nüvə yükünü hesablayın.
   • Elektron konfiqurasiya - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s).
   • 4s elektron üçün
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 18) + (1 × 10) = 25,65
   • Z * = Z - σ = 30 - 25.65 = 4.35
   • 3d elektron üçün
   • σ = (0,35 × 9) + (1 × 18) = 21,15
   • Z * = Z - σ = 30 - 21.15 = 8.85
5. 5 (d) Volframın 6s elektronlarından biri üçün təsirli nüvə yükünü hesablayın (Atom nömrəsi = 74)
   • Elektron konfiqurasiya - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (4s, 4p) (3d) (4f) (5s, 5p) (5d), (6s)
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 12) + (1 × 60) = 70,55
   • Z * = Z - σ = 74 - 70.55 = 3.45

İpuçları

• Qoruyucu təsir, sabit, təsirli nüvə yükünü qorumaq, Slater qaydası və digər kimyəvi miqdarlar haqqında daha çox oxuyun.
• Orbitalda yalnız bir elektron varsa, heç bir tarama təsiri yoxdur. Bir atomun tək sayda elektron ehtiva etməsi halında, həqiqi qoruyucu effekti əldə etmək üçün onu müvafiq ədədlə vurmadan əvvəl bu ədəd bir azaldılmalıdır.

Xəbərdarlıqlar

• Bütün bu qaydalar sizə çətin görünsə də, düzgün elektron konfiqurasiyanın yazılması uğur qazanmanıza kömək edəcək.