MəZmun

• Addımlamaq
• Göstərişlər

Mətbəxdə və ya kimyəvi laboratoriyada kimyəvi komponentləri qarışdırdığınız zaman “məhsul” dediyimiz yeni maddələr yaradırsınız. Bu kimyəvi reaksiyalar zamanı istilik ətraf mühitdən qəbul edilə bilər və ya verilə bilər. Ətraf mühitlə kimyəvi reaksiya zamanı istilik mübadiləsi ∆H olaraq yazılmış bir reaksiya entalpiyası kimi tanınır. ∆H tapmaq üçün aşağıdakı məqaləni oxuyun.

Addımlamaq

1. Reaktivləri kimyəvi reaksiya üçün hazırlayın. Bir reaksiya entalpiyasını düzgün ölçmək üçün əvvəlcə hər bir reaktivin düzgün miqdarına sahib olmanız lazımdır.
   • Məsələn, suyun hidrogen və oksigendən əmələ gəldiyi reaksiya entalpiyasını tapmaq istədiyinizi düşünək: 2H2 (Hidrogen) + O2 (Oksigen) → 2H2O (Su). Bu nümunənin məqsədləri üçün 2 mol hidrogen və 1 mol oksigenimiz olduğunu düşünək.
2. Reaksiya qabını təmizləyin. Reaksiya çirklənmədən baş verdiyindən əmin olmaq üçün istifadə etmək istədiyiniz reaksiya qabını (ümumiyyətlə kalorimetr) təmizləyin.
3. Reaksiya qabına qarışdırıcı çubuq və termometr qoyun. Qarışığı lazım olduqda hazırlayın və istiləşmə çubuğunu və termometrini kalorimetrdə tutaraq istiliyini ölçün.
4. Reaktivləri reaksiya qabına tökün. Hər şey düzgün hazırlandıqdan sonra reaktivləri kalorimetrə qoya bilərsiniz. Sonra dərhal bağlayın.
5. İstiliyi ölçün. Kalorimetrə yerləşdirdiyiniz termometrdən istifadə edərək reaktivləri əlavə etdikdən sonra dərhal temperaturu qeyd edin.
   • Yuxarıdakı nümunədə, hidrogen və oksigeni kalorimetrə qoyduğunuzu, bağladığınızı və 150K (çox aşağı) bir temperatur (T1) qeyd etdiyinizi düşünək.
6. Cavabla davam edin. Maddələrə reaksiya vermək üçün bir az vaxt verin, zərurət yarandıqda sürətləndirin.
7. İstiliyi yenidən ölçün. Reaksiya tamamlandıqda, temperaturu yenidən qeyd edin.
   • Nümunədə ikinci temperaturun (T2) və ya 95K olduğunu düşünək.
8. T1 və T temperatur fərqini hesablayın. Fərqi ∆T olaraq qeyd edirsiniz.
   • Nümunədə ∆T-ni aşağıdakı kimi hesablayırsınız:
     ∆T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Reaktivlərin ümumi kütləsini təyin edin. Reaktivlərin ümumi kütləsini hesablamaq istəyirsinizsə, komponentlərinizin molar kütləsinə ehtiyacınız var. Molar kütlə sabitdir; bunları standart dövri cədvəllərdə və ya digər kimya cədvəllərində tapa bilərsiniz.
   • Yuxarıdakı nümunədə, molar kütlələri sırasıyla 2g və 32g olan hidrogen və oksigen istifadə edirsiniz. 2 mol hidrogenə sahib olduğunuz və 1 mol oksigen istifadə etdiyiniz üçün reaktivlərin ümumi kütləsini aşağıdakı kimi hesablaya bilərsiniz:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. Reaksiya entalpiyasını hesablayın. Bunu etdikdən sonra reaksiya entalpiyasını təyin edə bilərsiniz. Düstur belə görünür: ∆H = (m) x (s) x (∆T)
    • Düsturda, m reaktivlərin ümumi kütləsidir; s hər bir element və ya qarışıq material üçün sabit olan xüsusi istilikdir.
    • Yuxarıdakı nümunədə, son məhsul xüsusi istilik 4.2 JK-1 g-1 olan sudur. Buna görə reaksiya entalpiyası aşağıdakı kimi hesablana bilər:
      ∆H = (36g) x (4.2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Nəticəni qeyd edin. Cavabınızın işarəsi mənfi olarsa, reaksiya ekzotermik olur: istilik ətraf mühitə itirilir. Cavabın işarəsi müsbətdirsə, reaksiya endotermik olur: istilik ətraf mühitdən əmilir.
    • Yuxarıdakı nümunədə son cavab -13608 J.-dır. Deməli, bu, çox miqdarda enerji istifadə edən ekzotermik reaksiya.

Göstərişlər

• Bu hesablamalar Kelvin (K) - Selsi kimi istilik ölçülməsi üçün bir miqyasda aparılır. Kelvini Selsiyə çevirmək istəyirsinizsə, yalnız 273 dərəcə əlavə edin: K = C + 273.