MəZmun

• Addımlamaq
• Metod 3: Birinci hissə: Elektron Qabıqlarını Anlamaq
• Metod 3-dən 2: İkinci hissə: Keçid Metalları istisna olmaqla, Metallarda Valensiya Elektronlarının tapılması
• Metod 3-dən 3: Üçüncü hissə: Keçid Metallarında Valentlik Elektronlarının tapılması
• Göstərişlər
• Ehtiyaclar

Valensiya elektronları bir elementin xarici qabığında yerləşir. Bir atomdakı valentlik elektronlarının sayı bu elementin yarada biləcəyi kimyəvi bağ növünü təyin edir. Valensiya elektronlarının sayını öyrənməyin ən yaxşı yolu elementlərin dövri cədvəlindən istifadə etməkdir.

Addımlamaq

Metod 3: Birinci hissə: Elektron Qabıqlarını Anlamaq

1. Elementlərin Dövri Cədvəli. Bu, hər hücrədə bir elementin atom nömrəsi və 1 ilə 3 hərfinin işarəsi kimi göstərildiyi rəng kodları olan bir cədvəldir.
2. Elementin atom nömrəsini tapın. Atom nömrəsi elementin simvolunun üstündə və ya yanındadır. Məsələn: Bor (B) 5 atom nömrəsinə sahibdir, yəni 5 proton və 5 elektrona sahibdir.
3. Bir atomun sadə bir təsvirini çəkin və elektronları nüvə ətrafındakı orbitdə yerləşdirin. Bu işlərə qabıq və ya enerji səviyyələri də deyilir. Eyni qabıqda ola biləcək maksimum elektron sayı sabitlənir və qabıqlar içdən xarici orbitə qədər doldurulur.
   • K Shell (daxili): maksimum 2 elektron.
   • L Shell: maksimum 8 elektron.
   • M Shell: maksimum 18 elektron.
   • N Shell: maksimum 32 elektron.
   • O Shell: maksimum 50 elektron.
   • P Shell (xarici): maksimum 72 elektron.
4. Xarici qabıqdakı elektron sayını tapın. Bunlar valentlik elektronlarıdır.
   • Valensiya qabığı dolduqda, element sabitdir.
   • Valensiya qabığı dolu deyilsə, element reaktivdir, yəni başqa bir elementin atomu ilə kimyəvi birləşə bilər. Hər bir atom, valentlik qabığını dolu etmək üçün valentlik elektronlarını bölüşür.

Metod 3-dən 2: İkinci hissə: Keçid Metalları istisna olmaqla, Metallarda Valensiya Elektronlarının tapılması

1. Dövri cədvəlin hər sütununa 1-dən 18-ə qədər nömrələyin. Hidrogen (H) sütunun 1-də, Helium (He) sütunun 18-nin başındadır. Bunlar fərqli element qruplarıdır.
2. Hər sıraya 1-dən 7-ə qədər bir rəqəm verin. Bunlar elementlərin dövrləridir və bir atomun qabıq sayına və ya enerji səviyyəsinə uyğundur.
   • Hidrogen (H) və Helium (He) hər ikisi 1, Francium (Fr) isə 7 qabıqlıdır.
   • Lantanidlər və aktinidlər qruplaşdırılıb və əsas cədvəlin altında verilmişdir. Bütün lantanidlər 6-cı dövr, 3-cü qrupa və bütün aktinidlər 7-ci dövr, 3-cü qrupa aiddir.
3. Bir keçid metal olmayan bir element tapın. Keçid metalları 3 ilə 12 arasındadır. Digər metalların qrup nömrələri valent elektronların sayını göstərir.
   • Qrup 1: 1 valent elektron
   • Qrup 2: 2 valentlik elektronları
   • Qrup 13: 3 valent elektron
   • Qrup 14: 4 valent elektron
   • Qrup 15: 5 valent elektron
   • Qrup 16: 6 valent elektron
   • Qrup 17: 7 valent elektron
   • Qrup 18: 8 valent elektron - Helium xaricində 2 olan

Metod 3-dən 3: Üçüncü hissə: Keçid Metallarında Valentlik Elektronlarının tapılması

1. 3-dən 12-ə qədər olan qrupa bir keçid metallarını tapın.
2. Valensiya elektronlarının sayını qrup nömrəsinə əsasən müəyyənləşdirin. Bu qrup nömrələri mümkün bir valentlik elektronuna uyğun gəlir.
   • Qrup 3: 3 valentlik elektronları
   • Qrup 4: 2-dən 4-ə qədər valentlik elektronları
   • Qrup 5: 2 ilə 5 arası valentlik elektronları
   • Qrup 6: 2 ilə 6 arası valentlik elektronları
   • Qrup 7: 2-dən 7-ə qədər valentlik elektronları
   • Qrup 8: 2 və ya 3 valent elektron
   • Qrup 9: 2 və ya 3 valent elektron
   • Qrup 10: 2 və ya 3 valent elektron
   • Qrup 11: 1 və ya 2 valent elektron
   • Qrup 12: 2 valent elektron

Göstərişlər

• Keçid metalları tamamilə dolu olmayan valent qabıqlarına sahib ola bilər. Keçid metallarında valentlik elektronlarının dəqiq sayının müəyyənləşdirilməsi bu məqalənin əhatə dairəsindən kənarda olan müəyyən kvant nəzəriyyəsi prinsiplərini tələb edir.

Ehtiyaclar

• Elementlərin dövri cədvəli
• Qələm
• Kağız