MəZmun

• Addımlamaq
• 2-nin 1-ci hissəsi: Məhdudlaşdırıcı reaktivin təyin edilməsi
• 2-nin 2-ci hissəsi: Nəzəri gəlirin müəyyənləşdirilməsi

Nəzəri məhsuldarlıq kimyəvi reaksiya gözlədiyiniz bir maddənin maksimum miqdarı üçün kimya elmində istifadə olunan bir termindir. Bir reaksiya tənliyini tarazlaşdırmağa və məhdudlaşdırıcı reagenti təyin etməyə başlayırsınız. İstifadə etmək istədiyiniz reaktivin miqdarını ölçdüyünüz zaman, əldə edilmiş bir maddənin miqdarını hesablaya bilərsiniz. Bu, tənliyin nəzəri məhsuludur. Həqiqi bir təcrübədə, ehtimal ki, bir hissəsini itirəcəksiniz, çünki ideal bir sınaq deyil.

Addımlamaq

2-nin 1-ci hissəsi: Məhdudlaşdırıcı reaktivin təyin edilməsi

1. Bir tarazlıq reaksiyası ilə başlayın. Reaksiya tənliyi reseptə bənzəyir. Hansı reaktivlərin (solda) məhsullar əmələ gətirməsi üçün bir-biri ilə reaksiya göstərdiyini göstərir (sağda). Bir tarazlıq reaksiyası, tənliyin sol tərəfində (reaktiv maddələr kimi) sağ tərəfdəki ilə eyni miqdarda atoma sahib olacaq (məhsul şəklində).
   • Məsələn, deyək ki, sadə tənliyə sahibik ${ displaystyle H_ {2} + O_ {2}}$Hər reaksiyanın molar kütləsini hesablayın. Dövri cədvəldən və ya başqa bir məlumat kitabından istifadə edərək, hər bir tərkibdəki hər atomun molyar kütləsinə baxın. Hər bir reagent birləşməsinin molar kütləsini tapmaq üçün onları bir yerə əlavə edin. Bunu birləşmənin bir molekulu üçün edin. Yenidən oksigen və qlükozanın karbon qazına və suya çevrilməsinin tənliyini nəzərdən keçirin: ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Hər reaktivin miqdarını qramdan mola çevirin. Həqiqi bir təcrübə üçün istifadə etdiyiniz hər bir reaktivin qram şəklində kütləsi bilinəcəkdir. Bu dəyəri molların sayına çevrilərkən həmin maddənin molar kütləsinə bölün.
     • Məsələn, 40 qram oksigen və 25 qram qlükoza ilə başladığınızı düşünək.
     • 40 g ${ displaystyle O_ {2}}$Reaktivlərin molar nisbətini təyin edin. Bir mol, kimya maddələrində molekulların kütlələrinə görə sayılması üçün istifadə olunan bir hesablama vasitəsidir. Həm oksigen, həm də qlükozanın mol sayını təyin edərək, hər birinin neçə molekulla başladığını bilirsiniz. Hər ikisinin nisbətini tapmaq üçün bir reaktivin mol sayını digərininkinə bölün.
       • Aşağıdakı nümunədə 1.25 mol oksigen və 0.139 mol qlükoza ilə başlayırsınız. Beləliklə oksigen və qlükoza molekullarının nisbəti 1.25 / 0.139 = 9.0 təşkil edir. Bu nisbət, qlükoza qədər doqquz dəfə çox oksigen molekuluna sahib olduğunuz deməkdir.
     • Reaksiya üçün ideal nisbəti təyin edin. Tarazlıq reaksiyasına baxın. Hər molekul üçün əmsallar, reaksiyanın meydana gəlməsi üçün lazım olan molekulların nisbətini izah edir. Düsturla verilən nisbətdən tam istifadə edirsinizsə, hər iki reaktiv bərabər istifadə olunmalıdır.
       • Bu reaksiya üçün reaktivlər kimi verilir ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Məhdudlaşdırıcı reaktivi tapmaq üçün nisbətləri müqayisə edin. Əksər kimyəvi reaksiyalarda reaktivlərdən biri digərindən tez istifadə ediləcəkdir. Əvvəlcə istifadə olunan reaktivə məhdudlaşdırıcı reaktiv deyilir. Bu məhdudlaşdırıcı reaktiv kimyəvi reaksiyanın nə qədər davam edə biləcəyini və gözlədiyiniz nəzəri məhsulu müəyyənləşdirir. Məhdudlaşdırıcı reaktivi təyin etmək üçün hesabladığınız iki nisbəti müqayisə edin:
         • Aşağıdakı nümunədə mol ilə ölçülən qlükoza qədər doqquz dəfə çox oksigenlə başlayırsınız. Düstur sizə ideal nisbətinizin qlükoza ilə oksigendən altı dəfə çox olduğunu bildirir. Beləliklə, qlükozadan daha çox oksigenə ehtiyacınız var. Beləliklə, digər reaktiv, bu vəziyyətdə qlükoza, məhdudlaşdırıcı reagentdir.

2-nin 2-ci hissəsi: Nəzəri gəlirin müəyyənləşdirilməsi

1. İstədiyiniz məhsulu tapmaq üçün cavaba baxın. Kimyəvi tənliyin sağ tərəfində reaksiya verdiyi məhsullar göstərilir. Reaksiya balanslaşdırıldıqda, hər məhsulun əmsalı hər molekulyar nisbətdən neçəsini gözləyə biləcəyinizi göstərir. Hər məhsulun nəzəri bir məhsulu və ya reaksiya tamamlandıqda gözlədiyiniz məhsul miqdarı var.
   • Yuxarıdakı nümunə ilə davam edərək cavabı təhlil edirsiniz ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Məhdudlaşdırıcı reaktivinizin mol sayını qeyd edin. Həmişə məhdudlaşdırıcı reaktivin mol sayını bir məhsulun mol sayı ilə müqayisə etməlisiniz. Hər birinin kütləsini müqayisə etməyə çalışsanız, düzgün nəticə əldə etməyəcəksiniz.
     • Yuxarıdakı nümunədə qlükoza məhdudlaşdırıcı reagentdir. Molyar kütlə hesablamalarına görə, ilk 25 q qlükoza 0.139 mol qlükozaya bərabərdir.
   • Məhsuldakı molekullarla reaktiv arasındakı nisbəti müqayisə edin. Tarazlıq reaksiyasına qayıdın. İstədiyiniz məhsulun molekullarının sayını məhdudlaşdıran reaktivinizin molekullarının sayına bölün.
     • Bu nümunə üçün tarazlıq reaksiyası belədir ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Bu nisbəti məhdudlaşdırıcı reaktivin mol sayına vurun. Cavab istədiyiniz məhsulun mol ilə nəzəri verimidir.
       • Bu nümunədə 25 q qlükoza 0.139 mol qlükozaya bərabərdir. Karbon dioksid və qlükoza nisbəti 6: 1-dir. Başladığınız qlükoza mollarının sayından altı qat daha çox karbon qazı istehsal edə biləcəyinizi gözləyirsiniz.
       • Karbon dioksidin nəzəri verimi (0.139 mol qlükoza) x (6 mol karbon dioksid / mol qlükoza) = 0.834 mol karbon dioksiddir.
     • Nəticəni qrama çevirin. Bu, mol sayını və ya reaktiv miqdarını hesablamaq üçün əvvəlki addımınızın tərsidir. Gözləyə biləcəyiniz mol sayını bildiyiniz zaman, məhsulun molar kütləsinə vurun, nəzəri məhsuldarlığı qramla tapın.
       • Aşağıdakı nümunədə CO molar kütləsi verilmişdir₂ təxminən 44 g / mol. (Karbonun molar kütləsi ~ 12 g / mol və oksigen ~ 16 g / mol olduğu üçün cəmi 12 + 16 + 16 = 44).
       • 0.834 mol CO-nu vurun₂ x 44 q / mol CO₂ = ~ 36,7 qram. Təcrübənin nəzəri verimi 36,7 qram CO-dur₂.
     • İstədiyiniz təqdirdə digər məhsul üçün hesablamanı təkrarlayın. Bir çox təcrübədə yalnız müəyyən bir məhsulun məhsulu ilə maraqlana bilərsiniz. Hər iki məhsulun nəzəri məhsulunu bilmək istəyirsinizsə, etməlisiniz ki, prosesi təkrarlayın.
       • Bu nümunədə su ikinci məhsuldur ${ displaystyle H_ {2} O}$. Tarazlıq reaksiyasına görə, bir qlükoza molekulundan altı molekul su gözləmək olar. Bu 6: 1 nisbətidir. Beləliklə, 0.139 mol qlükoza 0.834 mol su ilə nəticələnməlidir.
       • Suyun mol sayını suyun molyar kütləsinə vurun. Molyar kütlə 2 + 16 = 18 g / mol-dır. Məhsula vurulduqda bu, 0.139 mol H ilə nəticələnir₂O x 18 g / mol H₂O = ~ 2.50 qram. Bu təcrübədə suyun nəzəri məhsuldarlığı 2.50 qramdır.