MəZmun

• Addımlar

Kütlə faizi kimyəvi birləşmədə hər elementin faizini göstərir. Kütlə faizlərini tapmaq üçün qarışıqdakı elementlərin molar kütləsini qram / mol ilə və ya məhlulu təşkil edən maddələrin qram sayını bilmək lazımdır. Kütlə faizi, elementin (və ya həll olunan maddənin) kütləsini birləşmənin (və ya məhlulun) kütləsinə bölən sadə bir düsturdan istifadə edərək hesablanır.

Addımlar

Metod 2-dən 1: Kütləni bilən kütlə faizini hesablayın

1. 

   Qarışıqdakı kütlənin faizi üçün tənliyi təyin edin. Qarışıqdakı kütlə faizini hesablamaq üçün əsas düstur bunlardır: kütlə faizi = (keyfiyyət kütləsi / qarışıq kütlə) x 100. Nəhayət, faizi təmsil etmək üçün 100-ə vurmaq lazımdır.
   • Problemi həll etməyə başladığınız zaman bir tənlik yazın: kütlə faizi = (maddə kütləsi / qarışıq kütlə) x 100.
   • Problemdə keyfiyyət miqdarı veriləcəkdir. Mövzu verilmirsə, çəkiləri bilmədən kütlə faizlərini necə tapmaq barədə aşağıdakı bölməyə baxın.
   • Qarışığın kütləsi qarışığı və ya məhlulu təşkil edən maddələrin ümumi kütləsinə bərabərdir.

2. 

   
   
   Qarışığın kütləsini hesablayın. Elementlərin və ya birləşmələrin kütlələrini bildikdən sonra, son qarışığın və ya məhlulun kütləsini əldə etmək üçün bunları əlavə etməlisiniz. Bu faiz kütləsi üçün düsturdakı məxrəcdir.
   • Nümunə 1: 100 qr su ilə həll edildikdə 5 q sodyum hidroksidin kütləvi faizi nə qədərdir?
     • Qarışığın kütləsi natrium hidroksidin və suyun ümumi kütləsidir: 100g + 5g. Beləliklə qarışıq çəki 105 qramdır.
   • Nümunə 2: Natrium xlorid və suyun kütləsini hesablayın ki, 175 q% 15 həll yaradın?
     • Qarışıq kütləni və kütlə faizini bildiyiniz bu nümunədə tapşırıq əlavə edilmiş maddənin kütləsini tapmağı xahiş edir. Qarışığın kütləsi 175 qr.

3. 

   
   
   Yüzdə kütləsini tapmaq üçün maddənin kütləsini təyin edin. Viktorina bir maddənin "kütlə faizini" tapmağı xahiş etdikdə, maddənin kütləsini bütün maddələrin ümumi kütləsinin yüzdəsi kimi tapmalısınız. Yüzdə kütləsini tapmaq üçün maddənin kütləsini yazın. Bu faiz kütləsi üçün düsturdakı saydırıcıdır.
   • Nümunə 1: Sodyum hidroksidin kütləsi (kütlə payına görə tapılacaq maddə) 5 qr.
   • Nümunə 2: Bu nümunədə maddənin miqdarı bilinməyən kütlənin faizini axtarır, siz də axtarırsınız.

4. 

   
   
   Dəyişənləri kütlə faizləri tənliyi ilə əvəz edin. Hər dəyişənin dəyərini təyin etdikdən sonra onları tənliyə qoşun.
   • Nümunə 1: kütlə faizi = (maddə kütləsi / qarışıq kütlə) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Nümunə 2: Bilinməyən keyfiyyətin miqdarını hesablamaq üçün kütlə faiz tənliyini çevirməliyik: keyfiyyət kütləsi = (yüzdə kütlə * qarışıq kütlə) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Səs faizini hesablayın. İndi tənlik doldurulduqdan sonra yalnız kütlə faizini hesablamalısınız. Maddənin kütləsini qarışığın kütləsinə bölün, sonra 100-ə vurun. Bu, qarışıqdakı maddənin kütlə faizidir.
   • Nümunə 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Bu səbəbdən 100 qr suda həll olunan 5 g sodyum hidroksidin kütlə faizi 4.761% -dir.
   • Nümunə 2: Keyfiyyətin miqdarını hesablamaq üçün çevrildikdən sonra tənlik (yüzdə kütlə * qarışıq ağırlıq) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 qramdır natrium xlor.
     • Əlavə edilmiş suyun çəkisi, maddənin ağırlığını çıxartmaqla qarışığın kütləsidir: 175 - 26,25 = 148,75 qram su.
   reklam

Metod 2-dən 2: Kütlə bilinmədiyi zaman kütlə faizini hesablayın

1. 

   Mürəkkəbdəki kütlənin faizinə görə tənliyi təyin edin. Bir qarışıqdakı kütlə faizini hesablamaq üçün əsas düstur: kütlə faizi = (elementar molyar kütlə / mürəkkəb molar kütlə) x 100. Elementar molar kütlə, bir mol elementin kütləsidir. molekulyar kütlə isə bir mol birləşmənin kütləsidir. Nəhayət, faiz dəyərini əldə etmək üçün 100-ə vurmalısınız.
   • Problemi həll etməyə başladığınız zaman bir tənlik yazın: kütlə faizi = (elementar molyar kütlə / mürəkkəb molar kütlə) x 100.
   • Yuxarıdakı iki dəyərin vahidləri mol başına qramdır (g / mol).
   • Problem kütlə vermədikdə, elementin kütlə faizini hesablamaq üçün molar kütlədən istifadə edə bilərsiniz.
   • Nümunə 1: Su molekulundakı hidrogen kütləsi faizini hesablayın.
   • Nümunə 2: Bir qlükoza molekulundakı karbonun kütlə faizini hesablayın.

2. 

   Yaz Kimyəvi formula. Problem hər bir birləşmə üçün kimyəvi formulları əhatə etmirsə, onları yazmalısınız. Problem kimyəvi formuladırsa, bu addımı atlayın və "Hər elementin kütləsini tapın" addımına keçin.
   • Nümunə 1: H, suyun kimyəvi düsturunu yazın₂O.
   • Nümunə 2: C, qlükoza üçün kimyəvi formulu yazın₆H₁₂O₆.

3. 

   Mürəkkəbdəki hər bir elementin kütləsini tapın. Dövri sistemdəki kimyəvi düsturdakı hər bir elementin molekulyar çəkisini axtarın. Elementar kütlə ümumiyyətlə kimyəvi simvolun altına yazılır. Mürəkkəbdəki hər bir elementin kütləsini yazın.
   • Nümunə 1: Oksigenin kütlə atomunun 15,9994 olduğunu tapa bilərik; və hidrogen kub atomu 1.0079-dur.
   • Nümunə 2: Karbonun kütlə atomunun 12.0107 olduğunu gördük; oksigen 15.9994; və hidrogen 1.0079.

4. 

   Kub atomunu molar nisbətinə vurun. Kimyəvi qarışıqdakı hər bir elementin mol sayını (mol nisbətini) təyin edin. Molar nisbət, birləşmənin kimyəvi formulundakı aşağıdakı kiçik rəqəm kimi hesablanır. Hər bir elementin kub atomunu molar nisbətinə vurun.
   • Nümunə 1: Hidrogen iki, oksigen isə 1 altkriptə sahibdir. Beləliklə hidrogenin molekulyar çəkisini 2-yə vurun, 1,00794 X 2 = 2,01588; və oksigenin molekulyar kütləsi 15.9994 (birinə vurulur).
   • Nümunə 2: Karbonun altı, hidrogenin 12, oksigenin isə 6 alt yazısı var. Hər elementin kub atomunu aşağıdakı indekslə vurun.
     • Karbon (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Hidrogen (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Oksigen (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Tərkibin ümumi kütləsini hesablayın. Mürəkkəbdəki bütün elementlərin kütlələrini əlavə edin. Molar nisbətlərdə ifadə olunan kütlələrdən istifadə edərək birləşmələrin ümumi kütləsini hesablaya bilərsiniz. Bu rəqəm yüzdə kütlə tənliyində məxrəc olacaqdır.
   • Nümunə 1: 159994 g / mol-ə (bir mol oksigen atomunun kütləsi) 2.01588 g / mol (iki mol hidrogen atomunun kütləsi) əlavə edin, 18.01528 g / mol verir.
   • Nümunə 2: Bütün ağırlıqları birlikdə əlavə edin: karbon + hidrogen + oksigen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Kütlə faizinin hesablanacağı elementar kütləni müəyyənləşdirin. Problem "kütlə faizini" soruşduqda, o deməkdir ki, birləşmədə müəyyən bir elementin kütləsini bütün elementlərin ümumi kütləsinin yüzdəsi kimi tapmalısınız. Elementin kütləsini təyin edin və yazın. Bu kütlə molar nisbətdə ifadə olunan kütlədir. Bu rəqəm yüzdə kütlə tənliyinin rəqəmidir.
   • Nümunə 1: Bir birləşmədə hidrogen kütləsi 2,01588 q / mol (iki mol hidrogen atomunun kütləsi).
   • Nümunə 2: Bir qarışıqdakı karbon kütləsi 72.0642 g / mol (altı mol karbon atomunun kütləsi).

7. 

   Dəyişənləri kütlə faizləri tənliyi ilə əvəz edin. Hər dəyişənin dəyərlərini təyin etdikdən sonra onları ilk addımda müəyyənləşdirilmiş tənliklə əvəz edin: kütlə faizi = (elementar molar kütlə / birləşmənin molar kütləsi) x 100 .
   • Nümunə 1: kütlə faizi = (elementar molar kütlə / birləşmənin molar kütləsi) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Nümunə 2: kütlə faizi = (elementar molar kütlə / birləşmənin molar kütləsi) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Səs faizini hesablayın. İndi tənlik doldurulduqdan sonra yalnız kütlə faizini hesablamalısınız. Elementin kütləsini birləşmənin ümumi kütləsinə bölün, sonra 100-ə vurun. Bu, tərkibdəki elementin kütləsinin faizidir.
   • Nümunə 1: kütlə yüzdəsi = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Bu səbəbdən su molekulundakı hidrogen atomunun kütlə faizi% 11,18-dir.
   • Nümunə 2: kütlə faizi = (elementar molar kütlə / birləşmənin molar kütləsi) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Beləliklə, qlükoza molekulundakı karbon atomunun kütlə nisbəti% 40.00-dır.
   reklam