MəZmun

• Addımlar
• Məsləhət
• Xəbərdarlıq

Kimyəvi tənlik, kimyəvi reaksiyanın simvolik bir ifadəsidir. Reaktivlər sol tərəfdə, məhsul isə sağ tərəfdə yazılmışdır. Kütlənin qorunma qanunu göstərir ki, kimyəvi reaksiya nəticəsində heç bir atom doğulmayacaq və ya itirilmir, bu səbəbdən reaktivdə olan atomların sayı reaksiyadakı atomların sayına bərabər olmalıdır. məhsul. Bu təlimdən sonra kimyəvi tənlikləri müxtəlif yollarla tarazlaşdıra bilərsiniz.

Addımlar

Metod 2-dən 1: Ənənəvi üsula görə balans

1. 

   Verilən tənliyi yazın. Bu nümunədə:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Bu reaksiya propan (C₃H₈su və karbon dioksid meydana gətirmək üçün oksigendə yandırıldı.

2. 

   
   
   Tənliyin hər tərəfində olan hər bir element üçün atom sayını yazın. Tənlikdəki atomların sayını tapmaq üçün hər atomun yanındakı aşağıdakı göstəricilərə baxın.
   • Solda: 3 karbon, 8 hidrogen və 2 oksigen.
   • Sağda: 1 karbon, 2 hidrogen və 3 oksigen.

3. 

   
   
   Hər zaman sonunda hidrogen və oksigen buraxın.

4. 

   Balanslaşdırmaq üçün birdən çox elementiniz varsa: Yalnız reaktivin və yalnız məhsulun tək molekulunda görünən bir element seçin. Bu o deməkdir ki, əvvəlcə karbon atomlarını tarazlaşdırmalısınız.

5. 

   
   
   Tekli karbon atomları üçün əmsalı bərabərliyin sol tərəfindəki üç karbon atomu ilə tarazlaşdırmaq üçün tənliyin sağ tərəfinə əlavə edin.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Sağ tərəfdəki karbonun qarşısında 3 əmsalı, sol tərəfdəki 3-ün altındakı bir göstərici 3 karbon atomunu göstərdiyi kimi 3 karbon atomunun olduğunu göstərir.
   • Kimyəvi tənlikdə əmsalı dəyişə bilərsiniz, ancaq alt yazını dəyişdirə bilməzsiniz.

6. 

   Sonra hidrogen atom tarazlığı. Sol tərəfdə 8 hidrogen atomunuz var. Buna görə sağ tərəfdə 8-ə ehtiyacınız olacaq.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Saatın sağında faktor olaraq 4 əlavə edirsiniz, çünki alt rəqəm artıq 2 hidrogen atomuna sahib olduğunuzu göstərir.
   • Fakt 4-ü indeks 2-yə vuranda 8 alınır.
   • Digər 6 oksigen atomu 3CO-dandır₂. (3x2 = 6 oksigen atomu + 4 digər oksigen atomu = 10)

7. 

   Oksigen atomlarını tarazlaşdırın.
   • Denklemin sağındakı molekullara əmsallar əlavə etdiyiniz üçün oksigen atomlarının sayı dəyişdi. İndi su molekulunda 4 oksigen atomu və karbon dioksid molekulunda 6 oksigen atomu var. Ümumilikdə 10 oksigen atomumuz var.
   • Tənlikin solundakı oksigen molekuluna 5 faktoru əlavə edin. İndi hər tərəfdə 10 oksigen molekulu var.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Karbon, hidrogen və oksigen atomları tarazlıqdadır. Tənliyiniz tamamlandı.
   reklam

Metod 2-nin 2-si: Cəbri üsula görə tarazlıq

1. 

   Simvollara və düsturlara görə tənliklər yazın. Nümunə a = 1 və həmin düstura əsasən tənliyi yazın.

2. 

   Rəqəmləri dəyişənləri ilə əvəz edin.

3. 

   Məhsul tərəfi ilə yanaşı reaksiya tərəfindəki elementlərin miqdarını yoxlayın.
   • Misal: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl a = 1 b = c = d = və P, Cl, H, O elementlərini ayırmaq üçün a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   reklam

Məsləhət

• Tənliyi sadələşdirməyi unutmayın.
• Probleminiz varsa, tarazlaşdırmaq üçün onlayn balans alətinə bir tənlik yaza bilərsiniz. İmtahanda iştirak etdiyiniz zaman onlayn balans əldə edə bilməyəcəyinizi unutmayın, ona görə də ondan asılı olmayın.

Xəbərdarlıq

• Kimyəvi bir tənlikdə heç bir zaman bir katsayı istifadə etməyin - bir kimyəvi reaksiyada molekulları və ya atomları bölə bilməzsiniz.
• Tarazlıq prosesi zamanı kəsrlərdən istifadə edə bilərsiniz, lakin əmsallar hələ də kəsrdirsə, tənlik tarazlaşdırılmayacaqdır.
• Fraksiyaları çıxarmaq üçün bütün tənliyi (həm solda, həm də sağda) hissənin məxrəci ilə vurun.