MəZmun

• Addımlar
• Metod 1 /2: Ənənəvi üsul
• Metod 2 /2: Cəbr Metodu
• İpuçları
• Xəbərdarlıqlar

Kimyəvi tənlik kimyəvi reaksiyanın simvolik bir nümayəndəsidir. Bu vəziyyətdə reaksiyaya girən birləşmələr (reagentlər) sola, nəticədə yaranan maddələr (reaksiya məhsulları) tənliyin sağ tərəfinə yazılır. Aralarında soldan sağa bir ox qoyulur ki, bu da reaksiyanın istiqamətini göstərir. Kütlənin qorunması qanununa görə, kimyəvi reaksiya zamanı yeni atomlar görünə bilməz və ya köhnələri yox olar; buna görə də, reaktivlərdəki atomların sayı kimyəvi reaksiya məhsullarında olan atomların sayına bərabər olmalıdır. . Bu yazıda müxtəlif üsullardan istifadə edərək kimyəvi tənliklərin necə tarazlaşdırılacağı izah edilir.

Addımlar

Metod 1 /2: Ənənəvi üsul

1. 1 Kimyəvi tənliyi yazın. Məsələn, aşağıdakı reaksiyanı nəzərdən keçirin:
   • C₃H₈ + O₂ -> H.₂O + CO₂
   • Bu reaksiya propanın yanmasını təsvir edir (C.₃H₈) oksigenin iştirakı ilə su və karbon qazı (karbon qazı) əmələ gətirir.
2. 2 Hər bir element üçün atom sayını yazın. Bunu tənliyin hər iki tərəfi üçün edin. Atomların ümumi sayını təyin etmək üçün hər bir elementin yanındakı abzaslara diqqət yetirin. Tənlikdəki hər bir elementin simvolunu yazın və müvafiq atom sayını qeyd edin.
   • Məsələn, nəzərdən keçirilən tənliyin sağ tərəfində əlavə nəticəsində 3 oksigen atomu alırıq.
   • Sol tərəfdə 3 karbon atomumuz var (C₃), 8 hidrogen atomu (H₈) və 2 oksigen atomu (O₂).
   • Sağ tərəfdə 1 karbon atomu (C), 2 hidrogen atomu (H₂) və 3 oksigen atomu (O + O)₂).
3. 3 Hidrogen və oksigeni daha sonra qənaət edin, çünki onlar sol və sağ tərəfdəki bir neçə birləşmənin bir hissəsidir. Hidrogen və oksigen bir neçə molekulun bir hissəsidir, buna görə də onları sonuncu dəfə balanslaşdırmaq daha yaxşıdır.
   • Hidrogen və oksigeni balanslaşdırmadan əvvəl, digər elementləri tarazlaşdırmaq üçün əlavə faktorlara ehtiyac ola biləcəyi üçün atomları yenidən saymaq məcburiyyətində qalacaqsınız.
4. 4 Ən az rast gəlinən maddə ilə başlayın. Bir neçə elementi balanslaşdırmaq lazımdırsa, bir reaktiv molekulunun və bir reaksiya məhsulunun molekulunun bir hissəsini seçin. Buna görə karbon ilk növbədə balanslaşdırılmalıdır.
5. 5 Balans üçün tək bir karbon atomunun qarşısına bir faktor əlavə edin. Sol tərəfdəki 3 karbonla balanslaşdırmaq üçün tənliyin sağ tərəfindəki tək karbonun qarşısına bir faktor qoyun.
   • C₃H₈ + O₂ -> H.₂O + 3CO₂
   • Tənliyin sağ tərəfindəki karbonun qarşısında 3 faktoru, sol tərəfdəki propan molekulundakı üç karbon atomuna uyğun gələn üç karbon atomunun olduğunu göstərir.
   • Kimyəvi bir tənlikdə, atomların və molekulların qarşısındakı əmsalları dəyişə bilərsiniz, ancaq alt kodlar dəyişməz qalmalıdır.
6. 6 Sonra hidrogen atomlarını tarazlaşdırın. Sol və sağ tərəfdəki karbon atomlarının sayını bərabərləşdirdikdən sonra hidrogen və oksigen balanssız qaldı. Tənliyin sol tərəfində 8 hidrogen atomu var, eyni ədəd sağda olmalıdır. Buna nisbətlə nail olun.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Sağda 4 faktoru əlavə etdik, çünki alt yazı artıq iki hidrogen atomumuz olduğunu göstərir.
   • Faktor 4 -ü 2 -ci indekslə çarparsanız, 8 əldə edərsiniz.
   • Nəticədə sağ tərəfdə 10 oksigen atomu əldə edilir: üç 3CO molekulunda 3x2 = 6 atom₂ və dörd su molekulunda daha dörd atom.
7. 7 Oksigen atomlarını tarazlaşdırın. Digər atomları tarazlaşdırmaq üçün istifadə etdiyiniz əmsalları nəzərə almağı unutmayın. Tənliyin sağ tərəfindəki molekulların qarşısındakı əmsalları əlavə etdiyiniz üçün oksigen atomlarının sayı dəyişdi. İndi su molekullarında 4 oksigen atomu və karbon qazı molekullarında 6 oksigen atomu var. Beləliklə, sağ tərəfdə 10 oksigen atomu var.
   • Tənliyin sol tərəfindəki oksigen molekuluna 5 faktoru əlavə edin. İndi hər hissədə 10 oksigen atomu var.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
   • Beləliklə, tənliyin hər iki tərəfində eyni sayda karbon, hidrogen və oksigen atomu var. Tənlik balanslaşdırılmışdır.

Metod 2 /2: Cəbr Metodu

1. 1 Reaksiya tənliyini yazın. Məsələn, aşağıdakı kimyəvi reaksiyanı nəzərdən keçirin:
   • PCl₅ + H₂O -> H.₃PO₄ + HCl
2. 2 Hər bir əlaqənin qarşısına bir məktub qoyun:
   • aPCl₅ + bH₂O -> cH₃PO₄ + dHCl
3. 3 Tənliyin sol və sağ tərəfindəki hər bir element üçün atom sayını bərabərləşdirin.
   • aPCl₅ + bH₂O -> cH₃PO₄ + dHCl
   • Solda 2 varb hidrogen atomları (hər birində 2 ədəd₂O), sağda isə 3c+d hidrogen atomları (hər H -də 3)₃PO₄ və hər HCl molekulunda 1). Sol və sağ tərəflərdə eyni sayda hidrogen atomu olmalıdır, 2b 3 -ə bərabər olmalıdırc+d.
   • Bütün elementlər üçün bunu edin:
     • P: a=c
     • Cl: 5a=d
     • H: 2b=3c+d
4. 4 Katsayıların ədədi dəyərlərini tapmaq üçün tənliklər sistemini həll edin. Tənliklərdən daha çox dəyişən olduğu üçün sistemin bir neçə həlli var. Bütün əmsalların mümkün olan ən kiçik tam ədədlər şəklində olması üçün belə bir həll tapmaq lazımdır.
   • Bir tənlik sistemini tez bir zamanda həll etmək üçün dəyişənlərdən birinə ədədi bir dəyər təyin edin. Tutaq ki, a = 1. Sistemi həll edək və qalan dəyişənlərin dəyərlərini tapaq:
   • P a = c üçün c = 1
   • Cl 5a = d, buna görə d = 5
   • H 2b = 3c + d üçün b dəyərini tapırıq:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2b = 8
     • b = 4
   • Beləliklə, aşağıdakı əmsallara sahibik:
     • a = 1
     • b = 4
     • c = 1
     • d = 5

İpuçları

• Əgər çətinlik çəkirsinizsə, kimyəvi tənlikləri tarazlaşdırmaq üçün onlayn bir kalkulyatordan istifadə edə bilərsiniz. Nəzərə alın ki, belə bir kalkulyatorun imtahan zamanı istifadə edilməsinə icazə verilmir, ona görə də yalnız buna etibar etməyin.
• Unutmayın, bəzən tənlik sadələşdirilə bilər! Bütün əmsallar hətta tam ədədlərə bölünürsə, tənliyi sadələşdirin.

Xəbərdarlıqlar

• Fraksiya əmsallarından qurtulmaq üçün bütün tənliyi (sol və sağ tərəflərini) kəsrin məxrəci ilə vurun.
• Kimyəvi tənliyin əmsalları olaraq heç vaxt fraksiyaları istifadə etməyin - kimyəvi reaksiyalarda yarım molekul və ya atom yoxdur.
• Balanslaşdırma prosesində rahatlıq üçün kəsrlərdən istifadə edə bilərsiniz, ancaq kəsr əmsalları olduğu müddətdə tənlik balanslaşdırılmır.